Bariumchlorid og natriumcarbonat
Indholdsfortegnelse:
Bariumchlorid og natriumcarbonat kombineres til dannelse af natriumchlorid eller salt sammen med bariumcarbonat, et hvidt kornet stof ifølge University of Wisconsin's Chemistry kommer til live! internet side. Bariumchlorid anvendes typisk i laboratorier, når der kræves et uorganisk salt ifølge dets International Chemical Safety Card eller ICSC. Selvom natriumchlorid kan indtages sikkert i moderation, er bariumchlorid, natriumcarbonat og bariumcarbonat alle giftige for mennesker og skal håndteres omhyggeligt i henhold til deres materialesikkerhedsdatablade. Brug altid beskyttelsesudstyr som handsker og øjenbeklædning, når du arbejder med laboratoriekemikalier.
Dagens video
Identifikation
Bariumchlorid, eller BaCl2, er et fast stof ved stuetemperatur ifølge dets ISCS. Natriumcarbonat, almindeligvis kendt som vaske soda eller sodavand, er også et fast stof ved stuetemperatur med et hvidt, kornet udseende, ifølge National Institutes of Health. Når de kombineres i en opløsning, bliver de normalt først blandet med vand for at gøre dem enklere. Reaktionen frembringer natriumchlorid, eller bordsalt og bariumcarbonat, også kendt som carbonsyre eller bariumsalt, ifølge bariumcarbonats materialesikkerhedsdatablad.
Funktion
Bariumchlorid anvendes ikke i vid udstrækning uden for laboratorier ifølge ISCS. Natriumcarbonat kan imidlertid findes i en bred vifte af fremstillingsanvendelser og i husholdningsartikler som nogle opvaskemidler og boblebad, ifølge National Institutes of Health. Det bruges også til at fastsætte farvestoffer i stoffer. Bariumcarbonat, eller BaCO3, anvendes i keramik som en måde at fixe glasur på keramiske genstande i henhold til materialesikkerhedsdatabladet.
Reaktion
Når bariumchlorid og natriumcarbonat kombineres, skaber en en-trins reaktion mellem dem natriumchlorid og bariumcarbonat ifølge Chemistry Comes Alive. Når bariumchlorid og natriumcarbonat først suspenderes i vand, blandes der derefter et hvidt, kornet stof i vandet. Dette stof er bariumcarbonat, som ikke opløses i vand ifølge dets sikkerhedsdatablad. Reaktionen skaber også natriumchlorid, som forbliver opløst i vandet og så kan ikke ses.
Advarsel
Bariumchlorid, natriumcarbonat og bariumcarbonat er alle giftige for mennesker, især hvis de sluges. Brug altid beskyttelsesudstyr, når du håndterer et af disse materialer. Inkluder øjenbeskyttelse, da disse kemikalier kan forårsage alvorlig øjenirritation. Hvis du svælger eller ser nogen, der slukker et af disse kemikalier eller et produkt, der indeholder dem, skal du straks kalde et giftkontrolcenter.Hvis patienten har slukket bariumchlorid, kan du kun fremkalde opkastning, hvis patienten er bevidst, ifølge dens ISCS. Ellers skal du følge anvisningerne fra akutmedicinsk personale.
Opbevaring
Bariumchlorid bør opbevares i en tæt lukket beholder på et mørkt, køligt sted ifølge dets ISCS. Ligeledes bør natriumcarbonat og bariumcarbonat opbevares i lukkede beholdere ved stuetemperatur eller lidt under, ifølge deres materialesikkerhedsdatablade. Ingen af disse kemikalier er eksplosive. Men hvis man spildes, skal du bruge et vakuum eller vådt feje til at rydde det op for at forhindre støv, hvilket kan gøre dig syg, hvis du indånder.
